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原标题：【构成物质的微粒】知识点+专题测试

量变引发质变

科学学科

将以“练习”+“知识点”的组合形式

帮同学逐一突破各项专题

早期内容以初中为主

适用于初三同学查漏补缺

构成物质的微粒

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知识点

0 1

物质的构成

物质都是由微观粒子构成的，构成物质的微粒有分子、原子和离子。

1．分子是构成物质并能保持物质化学性质的一种微粒。由分子构成的物质包括非金属单质，如H2、O2、N2、O3等；非金属氧化物，如H2O、CO2、SO2等；酸，如HCl、H2SO4、HNO3等；有机物，如CH4、C2H5OH等。

2．原子是化学变化中的最小粒子。由原子直接构成的物质有金属、稀有气体、C和Si等。

3．离子是带电的原子或原子团，也是构成物质的基本粒子，如氯化钠就是由氯离子和钠离子构成的。

0 2

粒子的特征

1．质量和体积都很小，大多数分子和原子的质量在10－26千克的数量级，原子的半径一般在10－10米的数量级。

2．分子、原子都在不断地运动。

3．分子间有间隔。

4．离子是带电的微粒。原子得、失电子后变成的微粒称为离子。

0 3

原子结构

1．原子的结构

原子模型：

2．注意事项

(1)在原子中，质子数＝核电荷数＝核外电子数。

(2)原子的质量主要集中在原子核上，近似相对原子质量＝质子数＋中子数。

(3)原子中不一定有中子，如氢原子的原子核内无中子。

(4)质子(或核电荷)数决定元素的种类。

(5)最外层电子数决定元素的化学性质。

3．原子结构模型的发展过程

(1)道尔顿原子模型(1803年)——实心球模型(从现在的观点看都不正确)

(2)汤姆生原子模型(1904年)——西瓜模型(汤姆生发现原子中有电子，带负电)

(3)卢瑟福原子模型(1911年)——核式结构模型(α粒子散射实验：原子核的存在)

(4)玻尔原子模型(1913年)——分层模型(电子能量不同，分布在不同的轨道中)

(5)电子云模型(1927年～1935年)

原子结构模型建立的过程是一个不断完善、不断修正的过程。

0 4

分子、原子、离子间的区别与联系

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